2020教师招聘面试理综教案(六)

初中化学九年级《质量守恒定律》教案设计

一、课题：质量守恒定律

二、课型：讲授课

三、课时：1 课时

四、教学目标

（一） 知识与技能目标

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。学会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

（二） 过程与方法目标

通过学习，使学生对本节课有初步了解，带着收获和疑问在小组中进行讨论研究。通过实验，初步培养学生定量研究问题和分析问题的能力。

（三） 情感态度与价值观目标

初步培养学生勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。体验科学家发现真理

的途径和方法。

五、教学重难点

1、教学重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量

守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

六、教学道具

实验所用器材

七、教学法

讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法。

八、教学过程

（一） 导入新课

我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气

氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学

们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。再提出问题，反应前后各

物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：

质量守恒定律(板书)。

（二）新课讲授

本节课设置了两个实验：①白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验前后质量的测定

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定。

1、创设问题情景、激发认知冲突：（1）化学变化的特征是什么？化学变化中常伴随哪些现象？（2）一根火柴燃烧后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬也没有留下，物质从世界上消失了吗？（3）一个蜂窝煤燃烧后质量变轻了，一小堆的木炭燃烧后质量也变轻了。（4）二十枚的铁钉放置在空气中一段时间重新称量后质量增加了。提出问题让学生进行猜想与假设：根据问题 3、4 或根据你的生活经验和化学知识，你认为物质在发生化学变化的前后，总质量是增加、减小，还是不变？（请你参与小组讨论，确定小组猜想）。

大胆猜想

（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和

实验探究：提供 4 个实验让学生进行小组探究，教师进行指导和督促。

实验 1：蜡烛燃烧前后质量变化测定实验

实验 2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究

实验 3：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（敞口容器内进行）

实验 4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（密闭容器内进行）

交流与讨论：教师引导并进行分析获得结论：根据活动的结果和分析得到结

论。分析解释：通过化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重

新组合成新的分子，结合课本微观示意图进行分析，从而对质量守恒定律进行解

释。

2、知识应用：通过学生现有的认知水平，从如下 5 个方面进行知识的理解应用：用微粒的观点解释质量守恒定律；判断元素的存在；判断化学式；解释生活现象；揭示伪科学；表格数据分析判断反应类型；根据质量守恒定律的计算。

【演示实验 1】白磷燃烧前、后质量的测定实验 1，结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。

【演示实验 2】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前、后质量的测定

实验 2 结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ）克。反应后的总质量是（ ） 克。称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+溶液）是（ ）克。反应后的总质量是（ ）克。初步学习定量研究问题的方法。

【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍

的意义呢？ 思考、激疑、探索。

【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是

平衡的，但有没有“万一”呢？

【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

师生交流：实验记录：反应前、后质量，加深对定律的理解

【多媒体课件】

电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认

识化学反应前、后质量守恒的原因。学生在观察基础上，认识化学反应前、后质

量守恒的本质原因。引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。质量守恒的原因：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）学生归纳并记录，培养学生分析和归纳的能力。

（三）巩固练习

1、漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为 Ca(ClO)2]次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则 X 的化学式为

2、某学生按右图装置对质量守恒定律进行探究，结果观察到反应后天平不

平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？

3、教材课后习题 P96 第 4 题。

（四）课堂小结

大家都有什么收获，学生回答学习内容。

（五）布置作业

学生思考生活中还有那些现象符合质量守恒，为什么？

九、板书设计

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