2020教师招聘面试理综教案(八)

高中化学（高一必修）《元素周期表》教案设计

一、课题： 元素周期表

二、课型：讲授课

三、课时：1 课时

四、教学目标

（一）知识与技能目标

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

（二）过程与方法目标

通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

（三）情感态度价值观目标

在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。

五、教学重难点

1、教学重点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素性质和原子结构的关系。

2、教学难点：元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。

六、教学道具：实验相关物品

七、教学法:创设情景、分析图表、精心设疑、实验探究。

八、教学过程

（一）导入新课

展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。门捷列夫的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？

（二）新课讲授

[过渡]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 1~18 号元素原子结构）

[过渡]下面我们再来讨论这张元素周期表。

[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？

[教师]元素周期表有 7 个横行，每一横行称为一个周期，18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。

[提问]共多少族？（16）

[提问]把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

[学生]依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

[提问]周期序数与什么有关？

[学生]周期序数等于该周期元素具有的电子层数。

[教师]如此，我们可以得出如下结论： [板书]周期序数=电子层数 [学生看元素周期表]

[教师]元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。

[投影] 表 5—11 周期表的有关知识

［教师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的 7 个周期中，除第 1 周期只包括氢和氦，第 7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为 7 的卤素，最后以最外层电子数为 8 的稀有气体结束。

需作说明的是：第 6 周期中，57 号元素镧(La)到 71 号元素镥(Lu)，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第 7 周期中，89 号元素锕(Ac)到 103 号元素铹(Lr)，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有 112 种，而事实上现在发现的元素还有：114 号、116 号、118号元素。

[学生活动，教师板书]［教师］罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？［学生］族序数。

［教师］A、B 又分别表示什么呢？［学生］A 表示主族，B 表示副族。［教师］什么是主族？什么是副族？

［学生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

[总结]最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。元素的性质与原子结构，我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

[思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

[学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

（三）课堂练习

[教师]实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

[实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[教师]观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。

[学生]钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA 族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。

[实验步骤]分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入 2~3 滴酚酞，观察实验现象。学生动手实验，记录现象。

[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且还原性增加

[教师]碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。

（四）课堂小结

1．我们了解元素周期表的结构。

2．通过讨论周期中第一主族（碱金属）的性质和原子结构的关系，原子的结构与元素的化学性质和物理性质存在必然的联系。我们可以说结构决定性质，究竟事实是不是这样呢？从结构能不能推导了元素的性质？我们将在下节卤族元素学习中验证一下。

（五）布置作业

预习卤族元素并将今日所学总结成表。

九、板书设计

略（画出所讲的元素周期表及知识点）

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